Окислительно Восстановительные Реакции Электролиз Презентация

Окислительно Восстановительные Реакции Электролиз Презентация.rar
Закачек 3886
Средняя скорость 5420 Kb/s
Скачать

Окислительно Восстановительные Реакции Электролиз Презентация

Презентация была опубликована 4 года назад пользователемАлла Петрейкина

Похожие презентации

Презентация на тему: » Окислительно- восстановительные реакции. Электролиз.» — Транскрипт:

1 Окислительно- восстановительные реакции. Электролиз

2 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов. (все реакции с участием простых веществ)

3 Метод электронного баланса Fe 2 O 3 + Al Al 2 O 3 + Fe CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O AgNO 3 Ag + NO 2 + O 2

4 Сильные восстановители: Металлы Водород (Н 2 ) Монооксид углерода (СО) Углерод (С) Сероводород (Н 2 S) Аммиак (NH 3 ) Вещества, содержащие элементы в низших степенях окисления

5 Сильные окислители: Фтор (F 2 ) и другие галогены Кислород (О 2 ) Озон (О 3 ) HNO 3 Н 2 SO 4 KMnO 4 Вещества, содержащие элементы в высших степенях окисления

6 Электролиз — ОВР, протекающие на электродах при прохождении электрического тока чрез раствор или расплав электролита.

7 Электролиз расплава хлорида натрия КАТОДАНОД

8 Электролиз расплава хлорида натрия КАТОДАНОД ЭЛЕКТРОНЫ Na

9 Электролиз расплава хлорида натрия Катод: Анод: Уравнение электролиза:

10 Электролизом расплавов солей получают: Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Галогены

11 Получение фтора Анри Муассан Открытие фтора ( 1886 г.): Получение фтора из расплава фторида хрома (III):

12 Получение алюминия Электролиз раствора Al 2 O 3 в расплавленном криолите (Ч. Холл, 1886г.) БОКСИТ СЛИТОК АЛЮМИНИЯ

13 Электролиз раствора хлорида натрия КАТОДАНОД

14 Электролиз раствора хлорида натрия КАТОДАНОД ЭЛЕКТРОНЫ

15 Электролиз раствора хлорида натрия Катод: Анод: Уравнение электролиза:

16 Применение электролиза получение щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия; получение щелочей, галогенов, водорода и кислорода; нанесение металлических покрытий на поверхности; очистка цветных металлов от примесей и др.

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции. Степенью окисления называют условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что оно состоит только из простых ионов.

Для того чтобы рассчитать степень окисления, нужно воспользоваться несложными правилами:

Окислительно-восстановительная реакция горения метана:

Наиболее сильными восстановителями являются металлы, водород, оксид углерода (II), углерод, сероводород, аммиак и др. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород, озон, галогены, азотная и серная кислоты, перманганат калия и др. Однако самым сильным из известных окислителей и восстановителей является электрический ток. Он восстанавливает даже щелочные и щелочноземельные металлы и алюминий из их соединений и окисляет даже ионы галогенов и кислорода из их соединений до простых веществ.

Электролиз Электролизом называют окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Успейте воспользоваться скидками до 70% на курсы «Инфоурок»

Описание презентации по отдельным слайдам:

Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления Химические реакции Классификация химических реакций по признаку изменения степеней окисления атомов

Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, если предположить, что вещество состоит только из простых ионов. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3

Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов. A B A 0 + 0 B e– + A* + B* —

Правила расчёта степеней окисления Степень окисления водорода в соединениях равна +1 (исключения: гидриды, в которых степень окисления водорода -1). Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления, причём максимальная, как правило, равна номеру группы. Степень окисления в простых веществах и свободных атомах всегда равна нолю. В соединении сумма всех степеней окисления атомов элементов равна нолю. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 +2 (исключения: OF2, а также пероксиды, в которых степень окисления кислорода -1).

Лабораторный способ получения водорода Zn + 2HCl = Zn + 2Cl2 + H2 0 +1 -1 +2 -1 0 0 +2 0 Окислитель Восстановитель +1

Реакции горения углеводородов протекают с изменением степеней окисления атомов элементов.

Горение этана 2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О -4 -4 +4 -2 Окислитель Восстановитель 0 +1 0 +4 -2 +1 -2

Сильные восстановители Сильные окислители водород углерод сероводород аммиак металлы кислород озон фтор галогены серная кислота азотная кислота

Электролиз — окислительно-восстановительные реакции, которые осуществляются на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.

Электролиз расплава хлорида натрия + – + – Анод Катод Cl2↑ Na + Cl– Na + Cl– Na электроны NaCl = Na+ + Cl–

Диссоциация молекул воды при электролизе растворов → + – Н2О →Н + ОH + – + – Анод Катод Cl2↑ Na + Cl– Na Na электроны H + H + + Cl– OH – OH –

Электролиз раствора хлорида натрия — — — — + + + + OH OH Cl Na Na Cl H H Анод Катод + – 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

Практическое промышленное применение электролиза

Практическое промышленное применение электролиза

Практическое промышленное применение электролиза

  • Жукова Яна Алексеевна
  • 152
  • 03.08.2017

К учебнику: Химия. 11 класс. Базовый уровень. Габриелян О.С. М.: 2014. — 224 с.

К уроку: § 19. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Номер материала: ДБ-619359

Свидетельство о публикации данного материала автор может скачать в разделе «Достижения» своего сайта.


Статьи по теме