Презентация Кислородсодержащие Кислоты 11 Класс

Презентация Кислородсодержащие Кислоты 11 Класс.rar
Закачек 3100
Средняя скорость 3244 Kb/s
Скачать

Презентация Кислородсодержащие Кислоты 11 Класс

Презентация по теме «Кислоты» включает в себя определение кислот, кислоты в природе, классификацию, свойства, получение и применение.

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Преподаватель: Грудинина Татьяна Викторовна Тема урока : Кислоты

Цели урока: Обобщить и закрепить знания о классификации, номенклатуре, свойствах органических и неорганических кислот Научить объяснять общность химических свойств неорганических и органических кислот Научить правильно составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Определение кислот Кислоты в природе Классификация кислот Химические свойства кислот Получение кислот Применение кислот План урока:

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только гидратированные ионы водорода ( H 3 O + ) . 1. Определение кислот

В 1923г. была предложена протолитическая теория Бернстедом-Лаури . Кислоты – это молекулы или ионы, которые являются донорами катионов водорода Н + . Катион Н + называется протоном, поэтому теория называется протолитической . Согласно электронной теории кислот и оснований американского химика Г.Н. Льюиса кислоты – это реагенты, которые являются акцепторами электронов.

2. Кислоты в природе Кислотные дожди (азотная, сер ная кислоты) Кислоты в пище (яблочн ая, щавелевая, лимонная, молочная, масл яная, кофейная и другие) «Химическое оружие» животных и растений. Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий муравьиную кислоту. Ее использует и крапива.

Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой, состоящей из уксусной кислоты. Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты. Мухоморы используют иботеновую кислоту и ее сложное соединение – мусцимол . Разрушение горных пород и образование почвы. Лишайники могут выделять кислоты, способные превращать гранит в труху.

Витамины: аскорбиновая, фолиевая , оротовая , пангамовая , никотиновая и другие. Гиалуроновая кислота – основной компонент смазки суставов. Аминокислоты образуют белки. Соляная кислота в желудке активирует фермент пепсиноген , разлагающий белки пищи, а также уничтожает гнилостную микрофлору. Кислоты в организме человека.

По составу: Кислородосодержащие: Н NO 3 , H 2 SO 3 ; Бескислородные : HCl , H 2 S . По основности : ( основность кислоты определяется числом катионов, которые образуются при диссоциации ) . Одноосновные: HBr , HNO 2 ; Двухосновные: H 2 S , H 2 SO 4 ; Многоосновные: H 3 PO 4 . Задание . Назвать кислоты и дать им классификацию: HClO 3 , H 2 S , H 3 PO 4 , HBr . 3. Классификация кислот:

Взаимодействие с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. 4. Химические свойства кислот: окислитель, восстановление восстановитель, окисление ацетат магния

Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. Самостоятельно:

Взаимодействие с растворимыми и нерастворимыми основаниями. Могут образовывать средние и кислые соли. Это реакции нейтрализации. Самостоятельно: 1 моль (избыток) 1 моль гидросульфат натрия (кислая соль) 1 моль 2моль сульфат натрия (средняя соль)

Взаимодействие с солями Сильная кислота способна вытеснить слабую кислоту даже из нерастворимой соли. Самостоятельно:

Кислородосодержащие получают при взаимодействии оксидов неметаллов с водой: Бескислородные : Затем растворяют в воде и получают соляную кислоту Получение. хлороводород

Соляная кислота Для растворения окалины и ржавчины при никелировании, хромировании, цинковании и т.п. стальных и чугунных изделий Для снятия накипи в паровых котлах Плавиковая кислота HF . Пропитывают древесину для предохранения от термитов и других насекомых. Применение кислот

Серная кислота Для производства фосфорных и азотных удобрений В производстве взрывчатых веществ Искусственных волокон Красителей Пластмасс Заливка аккумуляторов

Азотная кислота Производство азотных удобрений Взрывчатых веществ Лекарственных веществ Красители Пластмассы Искусственные волокна

Задание 1. Напишите формулы и дайте характеристику кислотам на основе их классификации: кремниевая кислота, плавиковая кислота. Задание 2. С какими веществами будет реагировать фосфорная кислота: К , SO 2 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , MgO , Ag , Ba (OH) 2 . Закрепление

Задание 1. H 2 SiO 3 – кислородсодержащая, двухосновная, нерастворимая, слабая HF – бескислородная , одноосновная, растворимая, слабая Задание 2. Ответы

Спасибо за урок.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Разработка данного урока содержит информацию о составе кислот, основных их представителях, классификацию. Методику составления названий.

«Карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе».Тип урока – изучение нового материала.Для активизации мыслительной деятельности учащихся.

Данный материал предназначен для поведения урока химии в 8 классе.

Конспект урока химии в 8 классе по теме Кислоты. Свойства кислот. .

Разработка урока по теме : «Соляная кислота, её свойства. Качественная реакция на соляную кислоту и её соли — хлориды».Цель урока по химии: Систематизировать имеющиеся знания по химическим свойствам к.

1. Методическая разработка урока по теме «Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот».2. Приложение №1.3. Презентация.

1. Методическая разработка урока по теме «Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот».2. Приложение №1.3. Презентация.

Успейте воспользоваться скидками до 70% на курсы «Инфоурок»

Описание презентации по отдельным слайдам:

Неметаллы Кислородные соединения неметаллов Автор: учитель химии МБОУ «Октябрьская школа-гимназия» Щербина Марина Яковлевна

Кислоты Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты

Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты H3BO3 борная кислота H2CO3 угольная кислота HNO3 азотная кислота H2SiO3 кремниевая кислота H3PO4 ортофосфор-ная кислота H2SO4 серная кислота HClO4 хлорная кислота H3AsO4 мышьяковая кислота H2SeO4 селеновая кислота HBrO4 бромная кислота H6TeO6 ортотеллуро-вая кислота HIO4 йодная кислота

Кислоты Кислородосодержащие кислоты являются гидроксидами кислотных оксидов. По основности одноосновные двухосновные трехосновные четырехосновные

Кислоты По силе сильные средней силы слабые

Кислоты По окислительной способности Кислоты-окислители Кислоты-неокислители

Кислоты По летучести летучие нелетучие

Кислоты По устойчивости (прочности) устойчивые неустойчивые

Кислоты Физические свойства По агрегатному состоянию: большинство кислот жидкости некоторые растворы газов в воде (H2CO3, H2SO3) некоторые твердые вещества (H3PO4, H3BO3, HIO4)

Кислоты Почти все кислоты хорошо растворимы в воде кроме H2SiO3 При растворении в воде метакислоты переходят в ортокислоты HPO3 + H2O =

Кислоты Общие химические свойства кислот: Попробуйте вспомнить и перечислите все химические свойства. Приведите пример на каждое свойство (молекулярные и ионные уравнения).

Кислоты Кислоты-неокислители взаимодействуют с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода и образуется водород и соль металла с низшей С.О.

Кислоты Кислоты-окислители (H2SO4, HNO3) в водном растворе вступают в реакции практически со всеми металлами (кр.Au, Pt ). В качестве окислителя выступает анион кислотного остатка. В результате этих реакций образуются соль металла в высшей С.О., вода и продукт восстановления кислоты.

Кислоты Почти все кислоты разлагаются при нагревании. Если при разложении не происходит ОВР, то продуктами разложения являются вода и кислотный оксид(или кислота с меньшим содержанием H2O)

Кислоты Если разложение ОВР, то продукты разнообразны: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O 3HClO = 2HCl + HClO3 4H3PO3 = 3H3PO4 + PH3

Кислоты С неметаллами реагируют только кислоты обладающими сильными окислительными свойствами. При их взаимодействии неметалл окисляется до соответствующей кислоты(или ее ангидрида), а кислота восстанавливается до газообразного оксида. H2SO4 (конц)- SO2 HNO3(конц)- NO2 HNO3(разб)- NO

Кислоты S + HNO3 (разб) = S + HNO3 (конц) = C + HNO3 (конц) = S + H2SO4 (конц) = P + HNO3 (конц) = P + HNO3 (разб) =

Кислоты Кислоты-окислители могут реагировать с безкислородными кислотами, обладающими восстановительными свойствами H2SO4 (конц) + 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4 (конц) + 8HI = 4I2 + H2S + 4H2O H2SO4 (конц) + H2S = S + SO2 + 2H2O 8HNO3 (конц) + H2S = H2SO4 + 8NO2 + H2O

Д.З. §34.5, 34.6 №11 стр.241-242 Спасибо за урок!

ПРезентация к уроку химии 11 класса «Кислоты». Содержит теоретический материал по основным положениям и позволяет данные теоретические выкладки отработать на практике (составление уравнений). Кроме того имеет ссылки на видеофайлы по химическим свойствам кислот. Пригодится учащимся и учителям для повторения и подготовки к ЕГЭ по химии.

Просмотр содержимого документа
«Презентация к уроку химии 11 класса «Кислоты» »

Выполнила учитель химии МБОУ СОШ

  • Ботаникам известно более восьмисот видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и использующих ее как оружие межвидовой борьбы.
  • И муравьи, и крапива содержат муравьиную кислоту, которая при соприкосновении сильно обжигают кожу.
  • Некоторые жуки выстреливают парами серной кислоты.
  • Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту
  • Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты.

КИСЛОТЫ В НАШЕЙ ПИЩЕ

Фрукты, овощи, молочные продукты, лекарства поставляют целый букет кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, масляную, кофейную, уксусную, аскорбиновую и другие.

Даже синильная кислота (сильнейший яд) знакома каждому, кто лакомился ядрышками косточек слив, вишен или миндаля. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах можно. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов.

КИСЛОТЫ В НАШЕЙ ЖИЗНИ

  • Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами.
  • Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков.
  • Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых и стронциевых солей – основной «конструкционный материал» костей, зубов, ногтей.
  • В желудке соляная кислота активирует фермент пепсиноген, разлагающий чужие белки, попавшие с пищей, на составные части.
  • Соляная кислота — сильный бактерицид. Большинство бактерий, попавших в желудок с пищей, погибают под ее действием.

  • Если воспалительные процессы в желудке больного человека текут на фоне повышенной кислотности, раковых поражений, как правило, не бывает.
  • Гиалуровая кислота основной компонент смазки всех трущихся частей в наших суставах.
  • Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна. И это помогает им расправляться с теми миллиардами микробов, которые буквально кишат в падали.


Статьи по теме