Презентация Спирты по Химии 9 Класс

Презентация Спирты по Химии 9 Класс.rar
Закачек 629
Средняя скорость 2263 Kb/s
Скачать

Презентация Спирты по Химии 9 Класс

Классификация и свойства спиртов.

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Определение Спирты (алкоголи) – это производные углеводородов, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп – OH у насыщенных атомов углерода.

Классификация спиртов по строению УВ радикала: Спирты Ароматические Предельные ( Алканолы ) CH3OH метанол C6H5CH2OH фенилметанол Непредельные Алкенолы Алкинолы CH2=CH-CH2OH Пропен-2-ол-1 HC≡C-CH2OH Прорин-2-ол-1

Классификация спиртов по атомности : Спирты Многоатомные Одноатомные C2H5OH Этанол Двухатомные Трехатомные CH2(OH)-CH2(OH) Этандиол-1,2 CH2(OH)-CH2(OH)-CH2(OH) Пропандиол-1,2,3

H Предельные одноатомные спирты CnH2n+1OH Формула Спирта Заместительная номенклатура функциональная номенклатура CH3OH Метанол Метиловый спирт C2H5OH Этанол Этиловый спирт C3H7OH Пропанол Пропиловый спирт C4H9OH Бутанол Бутиловый спирт C5H11OH Пентанол Амиловый спирт C6H13OH Гексанол Гексиловый спирт C7H15OH Гептанол Гептиловый спирт C8H17OH Октанол Октиловый спирт C9H19OH Нонанол Нониловый спирт C10H21OH Деканол Дециловый спирт

Изомерия и номенклатура: Название спиртов включает в себя наименование соответствующего углеводорода с добавлением суффикса — ол (положение гидроксильной группы указывают цифрой) или к названию углеводородного радикала добавляется слово «спирт»; также часто встречаются тривиальные (бытовые) названия: СН 3 –ОН – метанол, метиловый спирт; СН 3 –СН 2 –ОН – этанол, этиловый спирт; СН 3 –СН–СН 3 – пропанол-2, изопропиловый спирт. I OH

Изомерия Для спиртов характерна структурная изомерия: 1) изомерия положения ОН-группы (начиная с С3); 2) углеродного скелета (начиная с С4); Например, формуле C4H9OH соответствует изомеры: 3) межклассовая изомерия с простыми эфирами Например: этиловый спирт СН3CH2–OH и диметиловый эфир CH3–O–CH3

Электронное строение Строение самого простого спирта — метилового (метанола) Из электронной формулы видно, что кислород в молекуле спирта имеет две неподеленные электронные пары. Свойства спиртов и фенолов определяются строением гидроксильной группы, характером ее химических связей, строением углеводородных радикалов и их взаимным влиянием.

Физические свойства спиртов Предельные одноатомные спирты от C1 до C12 — жидкости. Высшие спирты — мазеобразные вещества, от C21 и выше — твердые вещества. Все спирты легче воды (плотность ниже единицы). Температура кипения спиртов нормального строения повышается с увеличением молекулярной массы. Это объясняется тем, что молекулы спирта, как и воды, являются ассоциированными жидкостями за счет водородных связей, возникающих между молекулами: . . . : H—O : . . . H—O : . . . H—O : . . . | | | R R R Водородная связь — это особый вид связи, который возникает между достаточно высоким положительным зарядом атомом водорода и электро-отрицательным атомом др. молекулы

Химические свойства Свойства спиртов ROH определяются наличием полярных связей O  — – H  + и C  + – O  — , и неподеленных электронных пар на атоме кислорода . При реакции спиртов возможно разрушение одной из двух связей: C – OH (с отщеплением гидроксильной группы) или O – H ( с отщеплением водорода). Это могут быть реакции замещения, в которых происходит замена OH или H , или элиминирование (отщепление), когда образуется двойная связь. На реакционную способность спиртов большое влияние оказывает строение радикалов, связанных с гидроксильной группой.

Реакции с разрывом связи RO–H 1) — Спирты реагируют с щелочными и щелочноземельными металлами , образуя солеобразные соединения – алкоголяты . Со щелочами спирты не взаимодействуют . 2СH 3 CH 2 CH 2 OH + 2Na  2СH 3 CH 2 CH 2 ONa + H 2  2СH 3 CH 2 OH + Сa  (СH 3 CH 2 O) 2 Ca + H 2  2 ) — В присутствии воды алкоголяты гидролизуются : ( С H 3 ) 3 С– OK + H 2 O  (С H 3 ) 3 C – OH + KOH Это означает, что спирты – более слабые кислоты, чем вода .

Окисление спиртов: 1) Под действием мягкого окислителя ( CuO ) первичные спирты окисл . в альдегиды, вторичные в кислоты, третичные не окисл . Первичныый спирт: H3C-CH2-CH2OH + CuO t H3C-CH2-CH=O + Cu +H2O Вторичный спирт: CH3-CH(OH)-CH3 + CuO t CH3-C-CH3 + Cu +H2O O 2) Окисление первичных адноатомных спиртов более сильным окислителем приводит к образованию карбоновых кислот 5CH3OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5HCOOH + MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O. С(-2) -4e —> C(+2) / 20 /5/ Mn(+7) +5e —> Mn(+2) /20/ 4/

При полном окислении спиртов 1) Взаимодействие с кислотой с образованием сложного эфира ( Реакция Этерефикации ) Взаимодействие с органическими кислотами приводит к образованию сложных эфиров. O O II II CH 3 –C—OH + H —OC 2 H 5  H2SO4  CH 3 –C – O – C 2 H 5 + H 2 O ( уксусноэтиловый эфир (этилацетат)) В общем виде: O O II H + II R–C—OH + H—OR’  R–C–O–R’ + H 2 O

2 . Гидратация алкенов (согласно правилу В.В. Марковникова ): СH 3 –СH=CH 2 + H 2 O –– H+  СH 3 –CH– СH 3 I OH 3 . Спирты горят : 2С 3 H 7 О H + 9 O 2  6С O 2 + 8 H 2 O 4 . Взаимодействие с амиаком C2H5OH+HNH2 (Al2O3) C2H5NH2 + H2O 5 . Спирты взаимодействуют с хлорводородом : C2H5OH + HCl C2H5Cl + H2O

6. Межмолекулярная дегидратация: R—OH + H—O–R –– t  ,H2SO4  R–O–R( простой эфир ) + H 2 O

Получение В промышленности. Метанол синтезируют из синтез-газа на катализаторе ( ZnO , С u ) при 250  C и давлении 5-10 МПа : СО + 2Н 2  СН 3 ОН Ранее метанол получали сухой перегонкой древесины без доступа воздуха. Этанол получают: гидратацией этилена (Н 3 РО 4 ; 280  C ; 8 МПа ) СН 2 =СН 2 + Н 2 О  СН 3 –СН 2 –ОН брожением крахмала (или целлюлозы ): крахмал  С 6 Н 12 О 6 (глюкоза) –– ферменты  2С 2 Н 5 ОН + 2СО 2  (источник крахмала – зерно, картофель )

В лаборатории . Гидратация алкенов (согласно правилу В.В. Марковникова ): СH 3 –СH=CH 2 + H 2 O –– H+  СH 3 –CH– СH 3 I OH Гидролиз галогенопроизводных углеводородов: СH 3 –СH 2 –Br + H 2 O  СH 3 –CH 2 –OH + HBr Чтобы сдвинуть равновесие вправо, добавляют щёлочь, которая связывает образующийся HBr .

Восстановление карбонильных соединений: Альдегиды образуют первичные спирты, а кетоны – вторичные. O II СH 3 –СH 2 – C –– 2[H]  СH 3 –CH 2 CH 2 –OH I H СH 3 — C —CH 3 –– 2[H]  CH 3 —CH- -С H 3 II I O OH

Что такое спирты? Как классифицируются спирты по строению УВ радикала? Какую общую формулу имеют одноатомные спирты? Что такое водородная связь? Что такое реакция этерификации? Каковы общие способы получения спиртов? Вопросы к теме

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

В разработке представлены материалы для урока химии в 10 классе при изучении темы «Кислородсодержащие органические соединения. Предельные одноатомные спирты»: ключевые моменты, используемые фо.

Учебная презентация к уроку: функциональная группа, изомерия, свойства и получение спиртов.

Урок по химии в 11 классе.

Урок по теме: «Химические свойства одноатомных спиртов».

данную презентацию можно использовать на уроках химии в 9 и 10 классе при изучении темы «Предельные одноатомные спирты».

Подготовка к ЕГЭ.Химические свойства предельных одноатомных спиртов. Учащиеся воспользовшись предложенным конспектом смогут ответить на следующие вопросы:1. Какие типы химических реакций будут х.

Тест по теме: » Одноатомные спирты — состав, изомерия, номенклатура» предлагается учащимся ( 10 и 11 ) для отработки знаний по данной теме при подготовке к ЕГЭ. В данном тесте от учащихся требуе.

  • Скачать презентацию (0.15 Мб)
  • 146 загрузок
  • 5.0 оценка

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему «презентация спирты 9 класс» по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

9 классУрок №5.Спирты

Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А.

Понятие о спиртах. Метанол. Этанол. Глицерин. Д/З : § 35, В. 1 и 3.

1.Понятие о спиртах.

Если в молекулах У.В. атом водорода заместить на гидроксильную группу, то получатся соединения относящиеся к классу спиртов. Например: СН4 — метан; СН3ОН – метанол. С2Н6 – этан; С2Н5ОН – этанол. Спиртами называются органические вещества, в которых гидроксильная группа связана с углеводородным радикалом.

ОН – группа называется функциональной группой.

Число гидроксильных групп в молекуле определяет атомность спирта. Одноатомные спирты содержат одну ОН-группу, двухатомные – две ОН-группы, трёхатомные – три ОН-группы и т.д. Все спирты горят с образованием углекислого газа и воды. Функциональной называется группа атомов, определяющая принадлежность вещества к определённому классу.

Запомним, друг, и я и ты,Чем отличаются спирты.В них углерод и гидроксид,И каждый спирт легко горит.

Метиловый спирт или метанол СН3ОН – одноатомный спирт. Н Н-С-ОН Н Метанол- б/ц жидкость, хорошо растворимая в воде. Очень ядовит, небольшое количество его вызывает общее отравление организма и паралич зрительного нерва, что приводит к слепоте, большие количества его смертельны. Применяется в технике как растворитель органических веществ.

Ближайшим родственником метанола является этиловый спирт, или этанол: С2Н5ОН или СН3СН2ОН Технический этиловый спирт получают реакцией гидратации (присоединение воды) этилена : СН2 = СН2 + Н2О  С2Н5ОН Этанол по физическим свойствам очень похож на метанол. Это б/ц жидкость со слабым запахом и жгучим вкусом. Легче воды и смешивается с ней во всех отношениях, является хорошим растворителем для химических веществ.

Этанол легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем:

С2Н5ОН + 3О2  2СО2 + 3Н2О Небольшие количества этилового спирта вызывают опьянение, большие количества его могут вызвать потерю сознания, общее отравление, а иногда и смерть. Частое употребление спиртных напитков приводит к возникновению алкоголизма.

Применение этилового спирта

Производство каучука (резины), исходя из спирта. Растворитель в лакокрасочной и химико-фармацевтической промышленности. Для приготовления настоек и экстрактов, а также многих лекарств. В медицине для компрессов, обтираний, дезинфекции кожи перед уколом. Основное сырьё для ликёроводочных и винных производств.

Молекулы глицерина содержат три гидроксильные группы, потому глицерин относится к трёхатомным спиртам. Глицерин – густая сиропообразная б/ц жидкость сладкого вкуса, хорошо раство- ряется в воде. Безводный глицерин очень гигроскопичен – притягивает влагу из воздуха.

Глицерин применяется:

При выделки кож и отделки тканей. В парфюмерии и медицине. Как антифриз ( для понижения температуры замерзания). Для получения взрывчатых веществ.

Презентация была опубликована 5 лет назад пользователемschool.kholmskiy.okpmo.nov.ru

Похожие презентации

Презентация 9 класса по предмету «Химия» на тему: «9 класс Урок 5. Спирты Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А.». Скачать бесплатно и без регистрации. — Транскрипт:

1 9 класс Урок 5. Спирты Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А.

2 План урока. 1.Понятие о спиртах. 2.Метанол. 3.Этанол. 4.Глицерин. Д/З : § 35, В. 1 и 3.

3 1.Понятие о спиртах. Если в молекулах У.В. атом водорода заместить на гидроксильную группу, то получатся соединения относящиеся к классу спиртов. Например: СН 4 — метан; СН 3 ОН – метанол. С 2 Н 6 – этан; С 2 Н 5 ОН – этанол. Спиртами называются органические вещества, в которых гидроксильная группа связана с углеводородным радикалом.

4 ОН – группа называется функциональной группой. Число гидроксильных групп в молекуле определяет атомность спирта. Одноатомные спирты содержат одну ОН-группу, двухатомные – две ОН-группы, трёхатомные – три ОН-группы и т.д. Все спирты горят с образованием углекислого газа и воды. Функциональной называется группа атомов, определяющая принадлежность вещества к определённому классу.

5 Запомним, друг, и я и ты, Чем отличаются спирты. В них углерод и гидроксид, И каждый спирт легко горит.

6 2. Метанол Метиловый спирт или метанол СН 3 ОН – одноатомный спирт. Н Н-С-ОН Н Метанол- б/ц жидкость, хорошо растворимая в воде. Очень ядовит, небольшое количество его вызывает общее отравление организма и паралич зрительного нерва, что приводит к слепоте, большие количества его смертельны. Применяется в технике как растворитель органических веществ.

7 3. Этанол. Ближайшим родственником метанола является этиловый спирт, или этанол: С 2 Н 5 ОН или СН 3 СН 2 ОН Технический этиловый спирт получают реакцией гидратации (присоединение воды) этилена : СН 2 = СН 2 + Н 2 О С 2 Н 5 ОН Этанол по физическим свойствам очень похож на метанол. Это б/ц жидкость со слабым запахом и жгучим вкусом. Легче воды и смешивается с ней во всех отношениях, является хорошим растворителем для химических веществ.

8 Этанол легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем: С 2 Н 5 ОН + 3О 2 2СО 2 + 3Н 2 О Небольшие количества этилового спирта вызывают опьянение, большие количества его могут вызвать потерю сознания, общее отравление, а иногда и смерть. Частое употребление спиртных напитков приводит к возникновению алкоголизма.

9 Применение этилового спирта Производство каучука (резины), исходя из спирта. Растворитель в лакокрасочной и химико- фармацевтической промышленности. Для приготовления настоек и экстрактов, а также многих лекарств. В медицине для компрессов, обтираний, дезинфекции кожи перед уколом. Основное сырьё для ликёроводочных и винных производств.

10 4. Глицерин Молекулы глицерина содержат три гидроксильные группы, потому глицерин относится к трёхатомным спиртам. Глицерин – густая сиропообразная б/ц жидкость сладкого вкуса, хорошо раство- ряется в воде. Безводный глицерин очень гигроскопичен – притягивает влагу из воздуха.

11 Глицерин применяется: При выделки кож и отделки тканей. В парфюмерии и медицине. Как антифриз ( для понижения температуры замерзания). Для получения взрывчатых веществ.


Статьи по теме