Применение Карбоновые Кислоты Презентация

Применение Карбоновые Кислоты Презентация.rar
Закачек 1980
Средняя скорость 4759 Kb/s
Скачать

Применение Карбоновые Кислоты Презентация

Применение карбоновых кислот. Парфюмерия, косметика. Клей. Гербициды. Искусственные волокна. Консервант, приправа.

Слайд 12 из презентации «Взаимодействие карбоновых кислот» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Карбоновые кислоты.ppt» можно в zip-архиве размером 140 КБ.

Карбоновые кислоты

«Соли, кислоты и основания» — 3. Средняя соль+одноименное основание ?основная соль. Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O. Средние соли. Получение солей. CaCO3+CO2+H2O ?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4. 2. Металл+кислота ?соль +водород. 3) Нерастворимые. Продолжение. Получение кислых солей. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… 10. 7. Основание+кислота.

«Уксусная кислота» — История открытия кислот. Индикаторы. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Что такое кислоты? Путешествие в мир кислот. Раствор муравьиной кислоты. Кислоты имеют сходный состав. Кислоты. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой».

«Карбоновые кислоты в природе» — Отметим что… Формулы и названия некоторых распространённых кислот. С2Н5СООН – древесная смола. С6Н5СООН – гвоздичное масло. Презентацию выполнила ученица 10 класса Поликарпова Диана 2010 год. И разлагается под действием водоотнимающих средств: Получение карбоновых кислот. … Получение карбоновых кислот.

«Кислотные остатки» — Одноосновные кислоты. Трёхосновные кислоты. Кислотный остаток. Двухосновные кислоты. Какие кислоты вы знаете? Кислородосодержащие кислоты. Что же такое кислоты? Классификация кислот. Что объединяет все кислоты? Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Водород. Кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода.

«Кислоты и вода» — Кислоты в растительном мире. Биологическая роль соляной кислоты. H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит. Щавелевая. Уксусная. Салициловая. Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту. Отсюда произошло историческое название серной кислоты – купоросное масло.

«Кислоты карбоновые» — [O]. Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы. Этандионовая (щавелевая) кислота. Карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы, называются двухосновными. Щавелевая кислота. Номенклатура и изомерия. Органические кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, являются одноосновными.

Всего в теме «Карбоновые кислоты» 19 презентаций

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Презентация на тему: Применение карбоновых кислот Работу выполнил: Борисенко Глеб Г . Жигулёвск

Карбоновые кислоты Карбо́новые кисло́ты — органические соединения, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH.

Классификация В зависимости от радикала, связанного с карбоксилом, различают следующие группы карбоновых кислот: ароматические (бензойная кислота) алифатические (в том числе предельные (капроновая кислота) и непредельные (акриловая кислота)) алициклические (хинная кислота) гетероциклические (никотиновая кислота). По числу карбоксильных групп кислоты могут быть: одноосновными (уксусная кислота) двухосновными (щавелевая кислота) многоосновными (лимонная кислота). При введении в молекулы кислоты других функциональных групп (например, -ОН, =CO, -NH 2 и др.) образуются окси-, кето-, аминокислоты и другие классы соединений.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты Муравьиная кислота содержится в выделениях муравьёв, крапиве, пчелином яде, сосновой хвое. Уксусная кислота — продукт уксуснокислого брожения. Валериановая кислота есть в валериановом корне. Масляная кислота образуется при прогоркании сливочного масла. Пеларгоновая кислота содержится в летучем масле пеларгонии розовой и других растений семейства гераниевых. Пальмитиновую кислоту легче всего выделить из пальмового масла, выжимаемого из ядер кокосового ореха (копры). Стеариновая кислота относится к наиболее важным жирным кислотам и составляет главную часть большинства растительных и животных жиров.

Муравьиная кислота Муравьиная кислота ( метановая кислота ) — первый представитель в ряду насыщенных одноосновных карбоновых кислот. Зарегистрирована в качестве пищевой добавки под обозначением E236 . Применение В В пищевой промышленности муравьиная кислота (Е236) в основном используется в качестве добавки при изготовлении консервированных овощей. Она замедляет развитие патогенной среды и плесеней в консервированных и квашеных овощах. Также ее используют в производстве безалкогольных напитков, в составе рыбных маринадов и других кислых рыбопродуктов. Кроме того, ее часто применяют для дезинфекции бочек для вина и пива. В медицине муравьиную кислоту применяют как антисептическое, очищающее и болеутоляющее средство, а в некоторых случаях – как бактерицидное и противовоспалительное.

Уксусная кислота У́ксусная кислота ( эта́новая кислота ) — органическое вещество с формулой CH 3 COOH. Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая кислота. Соли и сложные эфиры уксусной кислоты называются ацетатами. CH 3 COOH Применение Уксусную кислоту, концентрация которой близка к 100 %, называют ледяной. 70—80 % водный раствор уксусной кислоты называют уксусной эссенцией, а 3—15 % — уксусом. Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260 ) и бытовой кулинарии, а также в консервировании . Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы , ацетона). Она используется в книгопечатании и крашении .

Валериановая кислота Валериа́новая кислота́ ( пента́новая кислота́ ) С 4 Н 9 COOH — одноосновная предельная карбоновая кислота, бесцветная жидкость с неприятным запахом. Соли и эфиры валериановой кислоты называют валератами. Применение Валериановая кислота применяется для синтеза лекарственных веществ: валидола , бромурала и др., а также для химического синтеза рацематов аминокислоты валина. В пищевой промышленности используют изоамиловый эфир изовалериановой кислоты (яблочная эссенция), так же используется этиловый и пентиловый эфир валерьяновой кислоты.

Масляная кислота Ма́сляная кислота́ ( бута́новая кислота́ ) С 3 Н 7 СООН — бесцветная жидкость с резким запахом прогорклого масла, которая имеет в своей структуре одну карбоксильную группу и относится к одноосновным ( короткоцепочным ) насыщенным жирным кислотам (англ. SCFA ). Соли и сложные эфиры масляной кислоты называются бутиратами. Применение Масляная кислота и изомасляная кислота применяются в качестве экстрагента щелочноземельных элементов ( Са , Sr , Mg , Ba ) при очистке от них РЗЭ, для обеззоливания (удаление солей Са ), например при декальцинировании кож; в синтезе душистых веществ для парфюмерии (напр., геранилбутирата , цитронеллилбутирата ), ароматизирующих веществ в пищевой промышленности ( метилбутират имеет запах яблок, изоамилбутират — запах груш), пластификаторов для лаков на основе эфиров целлюлозы (например, глицерилтрибутират ), эмульгаторов (напр., 2-гидроксиэтилбутират), ацетобутирата целлюлозы, служащего основой для атмосфероустойчивых покрытий, бутирилхолингалогенидов (субстраты для выявления холинэстеразы ).

Пеларгоновая кислота Пеларгоновая кислота ( Нонановая кислота ) С 8 Н 17 COOH — одноосновная предельная карбоновая кислота. Представляет маслообразную жидкость, застывающую при охлаждении в листовато-кристаллическую массу, плавящуюся при 12,5 °C; t кип 253—254 °C. Применение Применяют пеларгоновую кислоту в производстве полиэфирных алкидных смол, красителей, стабилизаторов; замещённые пеларгоновой кислоты используют в качестве биостимуляторов, эфиры — в качестве душистых веществ, например этилпеларгонат имеет запах розы.

Пальмитиновая кислота Пальмитиновая кислота ( Гексадекановая кислота ) CH 3 (CH 2 ) 14 COOH — наиболее распространённая в природе одноосновная насыщенная карбоновая кислота (жирная кислота). Соли и эфиры пальмитиновой кислоты называются пальмитатами . Применение Пальмитиновую кислоту используют в производстве стеарина , напалма, моющих и косметических средств, смазочных масел и пластификаторов. Пальмитат кальция используют в качестве компонента составов для гидрофобизации тканей, кожи, дерева, эмульгатора в косметических препаратах. Пальмитат натрия — в качестве эмульгатора, компонента хозяйственных и туалетных мыл, косметических препаратов;

Стеариновая кислота Стеариновая кислота (октадекановая кислота) — одноосновная карбоновая кислота алифатического ряда, отвечающая формуле C 18 H 36 O 2 , или CH 3 (CH 2 ) 16 COOH. Белые кристаллы, нерастворимые в воде и растворимые в диэтиловом эфире. Стеариновая кислота была открыта в свином сале в 1816 году французским химиком Шеврелем . Применение Широко используется в косметической промышленности: стеарат натрия является одним из основных компонентов мыла, сама стеариновая кислота входит в состав многих косметических средств. Применяется в производстве свечей и как мягчитель в производстве резины. Стеараты натрия, кальция, свинца используются как компоненты пластичных смазок.

Презентация была опубликована 2 года назад пользователемЛеночка Матвийчук

Похожие презентации

Презентация на тему: » Презентация по химии. Карбоновые кислоты» — Транскрипт:

1 Матвийчук Елена и Медведько Дарья. Выполнили:

2 Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты — органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп –СООН, соединенных с углеводородным радикалом.

3 Благодаря работам выдающегося шведского химика- Карла Вильгельма Шееле к концу XVIII века стало известно около десяти различных органических кислот, он выделил и описал лимонную, молочную, щавелевую и другие кислоты.

4 История открытия карбоновых кислот : С древнейших времен люди знали, что при скисании вина образуется уксус, который использовали для придания пище кислого вкуса(эта была не единственная кислая приправа). С той же целью использовались листья щавеля, стебли ревеня, сок лимона или ягоды кислицы. Уксусную кислоту научились получать еще в VIII веке, но лишь в 1814 году Якоб Берцелиус определил состав уксусной кислоты, а в 1845 году немецкий химик Адольф Вильгельм Герман Кольбе осуществил её полный синтез из угля.

5 Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные названия, связанные главным образом с источником их получения. Карбоновые кислоты в природе

6 Классификация карбоновых кислот: 1. В зависимости от числа карбоксильных групп: одноосновные – уксусная двухосновные – щавелевая многоосновные — лимонная

7 2. В зависимости от природы радикала: предельные – пропионовая непредельные – акриловая ароматические – бензойная

8 Физические свойства: С 1 — С 3 жидкости с характерным резким запахом С 4 — С 9 вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом С С 10 твердые нерастворимые вещества Карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения из-за наличия межмолекулярных водородных связей и существуют в основном в виде димеров. С ростом относительной молекулярной массы температура кипения предельных одноосновных кислот увеличивается.

9 Окисление первичных спиртов и альдегидов (кислородом на катализаторе; KMnO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 ): R-CH 2 OH RCOH RCOOH Каталитическое окисление метана: 2CH 4 + 3O 2 2H–COOH + 2H 2 O Каталитическое окисление бутана: 2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 4CH 3 COOH + 2H 2 O Ароматические кислоты синтезируют окислением гомологов бензола: 5C 6 H 5 CH 3 +6KMnO 4 +9H 2 SO 4 5C 6 H 5 COOH+3K 2 SO 4 +6MnSO 4 +14H 2 O Получение:

10 Химические свойства: Карбоновые кислоты- слабые электролиты, в водном растворе диссоциируют: R–COOH R–COO — + H + Взаимодействие со спиртами: CH 3 COOH+ C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

11 Раствор муравьиной кислоты, в отличие от других карбоновых кислот дает реакцию «серебряного зеркала» HCOOH + Ag 2 O CO 2 + H 2 O Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот: 2СH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

12 Взаимодействие с галогенами: CH 3 COOH+Cl 2 ClCH 2 COOH+HCl Взаимодействие с металлами: 2СH 3 COOH+Mg (CH 3 COO) 2 Mg+H 2 Взаимодействие с основными оксидами: 2СH 3 COOH+СaO (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 O

13 Взаимодействие с основаниями: H–COOH+NaOHH–COONa+H 2 O Карбоновые кислоты обладают свойствами, характерными для минеральных кислот. Они реагируют с активными металлами, основными оксидами, основаниями, солями слабых кислот.

14 Муравьиная кислота названа так потому, что в момент опасности выделяется муравьями для предупреждения других обитателей муравейника, и защиты от хищников. Муравьиная кислота содержится в хвое, соке крапивы. У теплокровных животных в процессе обмена веществ вырабатывается небольшое количество молочной кислоты, и ее запах позволяет комарам и другим кровососущим насекомым находить свои жертвы. Некоторые дикорастущие травы выделяют масляную кислоту, которая приводит к подавлению роста или гибели близ растущих растений. Интересные факты:


Статьи по теме